1  热力学第三定律

热力学第三定律的表述：

1. 如果绝对温度为零，则物质的熵为零。
2. 绝对零度（0 K=-273.15C°），不可达到。

热力学第一定律是：形成化学反应定量分析的基础

热力学第二定律是：用来确定化学反应的方向

热力学第三定律指出：

• 任何纯物质的熵在趋近于零时候，其温度亦趋近于零（开尔文温度K）；
• 或反过来表述，对于任何纯物质，当温度（开尔文温度K）趋近于零时，其熵亦趋近于零。

2  熵等于0状态

热力学第三定律可以用数学表示为

lim S_T→0 = 0

其中：

• S = 熵 (J/K)
• T = 开尔文温度(K)

在温度绝对为零时，没有热能或热量，纯晶体物质中的原子排列完美，不会移动。由于该物质是纯净的，因此没有混合的熵。

绝对零度是确定熵的参考点。物质的绝对熵可以通过对绝对零状态的微分方程积分，从测得的热力学性质计算得出。对于气体，这需要通过固相，液相和气相进行积分。